⚽ Periyodik Tablo Ilk 18 Element

periyodik tablo. periyodik cetvel olarak da bilinen, dimitri mendeleyev tarafından kimyasal elementlerin sınıflandırılması için oluşturulmuş tablodur. en solda alkali metal lerin, en sağda ise soygaz ların bulunduğu, kimyasal elementleri sınıflamak için elektron dizilimleri temel alınmış bir tablodur. altta ayrı gayri duran İlkolarak Henning Brand’ın 1649’da fosforu bulmasından sonra kimya bilimi gelişmiş ve 1869’a kadar 63 tane element bulunmuştur. Bunların arasında oksijen, klor, brom, iyot vb. bir çok önemli element de bulunmaktadır. Günümüzde kullanılan ilk periyodik tabloyu ise Fransız bilim adamı A. E. Beguyer de Chancourtois Periyodik sistemde elementler, artan atom numaralarına göre düşey ve yatay sıralar oluşturur. Periyodik sistemdeki düşey sıralara grup, yatay sıralara periyot adı verilir. Periyodik sistemde 7 tane periyot, 18 tane grup vardır. Gruplardan 8 tanesi “A” grubu, olarak adlandırılır. A grupları; 1A, 2A, 3A, , 8 A olarak InteraktifPeriyodik Tablo, Türkçe, Kimya, Periyodik Tablo, elektron konfigürasyon, erime ve kaynama noktaları, grup, blok ve periyot bilgisi. Orbital Element Ahmetsafaaytasstarafından. ilk 18 element Rastgele tekerlek. Atacan2316 tarafından. İlk 18 Element Bulmaca. Defne008 tarafından. periyodik sistemdeki ilk 18 element Eşleşen çiftler. Berrakvatanseve tarafından. PERİYODİK SİSTEMDEKİ İLK 18 ELEMENT Eşleştir. Sudenaz2008 tarafından. • Periyodik sistemin sol tarafında yer alırlar. İlk 18 element içerisindeki metaller: Lityum (Li), Berilyum (Be), Sodyum (Na), Magnezyum (Mg), Alüminyum (Al) A-) Yarı Metallerin Genel Özellikleri. Fiziksel özellikleri bakımından metallere, kimyasal özellikleri bakımından ametallere benzemektedirler. Berzelius periyodik tablo tarihinde ilk defa günümüzde kullanılan element sembollerinin temelini atmıştır. Johann Wolfgang Dobreiner, 1829 yılında elementlerin atom kütlelerinin farklı iki elementin atom kütlelerinin ortalaması olacak şekilde üçlü gruplar halinde sıralayarak bu gruplara “triads” adını verdi. qL4lveI. Doğada bulunan elementlerin, benzer ve farklı özelliklerine göre gruplanıp sıralandığı sisteme Periyodik Tablo denir. Periyodik Tablo ile elementler belli özelliklere göre gruplandığı için; Elementler üzerinde bilimsel çalışma yapma yapmak daha kolay elementi periyodik tabloda daha kolay bulabiliriz. PERİYODİK TABLONUN ÖZELLİKLERİ Elementler periyodik tabloda artan atom numaralarına proton sayılarına göre grupta olan alt alta dizilen elementler benzer fiziksel ve kimyasal özellikler tabloda bir elementin adı, sembolü, atom numarası, kütle numarası gibi bir çok özelliği yer tabloda; 5. Periyodik tabloda; 7 tane periyot, 18 tane grup vardır. Bu 18 grubun 8 tanesi A grubu, 10 tanesi B grubudur. 6. Bazı grupların özel isimleri vardır Periyodik Tabloda Yer Bulma KURAL nötr halinin elektron dağılımı aşağıdaki kurala göre yapılır. 2. Elektron dağılımında, Katman Sayısı = Periyot NumarasınıSon Katmandaki Elektron Sayısı = Grup Numarasını verir. Periyodik Tabloda Elementlerin Sınıflandırılması 1. Metaller Metaller Yandaki resimde yeşil renk ile gösterilen periyodik tablonun sol tarafına katmanlarındaki elektron sayısı 1, 2 veya 3’tür. Elektron dağılımı yapıldığında son katmandaki elektron sayısı bu sayılardan biri ise o element metaldir.Tel ve levha haline getirilebilirler. Şekil verilebilirler.Isı ve elektriği iyi koşullarında hariç !Civa oda sıcaklığında sıvı olan tek aralarında bileşik oluşturamazlar. Ametaller ile bileşik ve kaynama noktaları yüksektir. 2. Ametaller Ametaller Yandaki resimde turuncu ile gösterilen periyodik tablonun sağ tarafına H hariç!Hidrojen en solda 1A grubunda katmanlarındaki elektron sayısı 5, 6 veya 7’dir. Elektron dağılımı yapıldığında son katmandaki elektron sayısı bu sayılardan biri ise o element ametaldir.Tel ve levha haline ve elektiriği iyi iletmezler yada hiç koşullarında katı, sıvı yada gaz halde aralarında ve metallerle bileşik yapıdadırlar. Soygazlar 8A grubu içinde yer alan, farklı özelliklere sahip özel bir sıcaklığında hepsi gaz yapıya sahiptirler Elektron dağılımı yapıldığında katmanlarının hepsi dolar.Bileşik oluşturmazlar ve kimyasal reaksiyona ve elektiriği iletmezler. 3. Yarı Metaller Yarı Metaller Periyodik tabloda metal ve ametaller arasında B ve Silisyum Si ilk 20 element içindeki yarı metallerin; fiziksel özellikleri metallere, kimyasal özellikleri ametallere yada mat koşullarında katı ve elektriği metallere göre az, ametallere göre fazla ve levha haline devrelerde, Mercek ve projektörlerde kullanılırlar. Bu konu anlatımının çalışma kağıdına ulaşmak için buraya tıklayabilirsiniz. Böylelikle Periyodik Tablo konusunu tamamladık. Umuyoruz ki bu konuyu yararlı bulmuşsunuzdur. Güncel konular için facebook , instagram ve google+ üzerinden bizi takip edebilirsiniz. Tekrar görüşmek üzere. Yazar Hakkında Didem Kuruoğlu Merhaba ben Didem Öğretmen. 2011 yılında Muğla Sıtkı Koçman Üniversitesi Eğitim Fakültesi'nden mezun oldum. Şu an İzmir'de bir devlet okulunda görev yapmaktayım. 2016 Ağustos ayından beri platformunda yazılarım yayımlanmaktadır. Periyodik tablo kimyasal elementlerin sınıflandırılması için geliştirilmiş periyodik tablo, periyodik cetvel, periyodik çizelge, elementler tablosu gibi birçok şekilde isimlendirilmiştir. Bu tablo bilinen bütün elementlerin artan atom numaralarına buna proton sayısı da denir göre bir sıralanışıdır. Periyodik cetvelden önce de bu yönde çalışmalar yapılmış olmakla birlikte, icadı genellikle Rus kimyager Dimitri Mendeleyev'e maledilir. 1869'da Mendeleyev, tabloyu, atomların artan atom ağırlıklarına göre sıralandıklarında belli özelliklerin tekrarlanıyor olmasından oluşturmuştur. Aynı cins atomlardan oluşan ve kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Kimyasal elementler aynı atom numarasına sahipdirler. Atom numarası atomdaki proton sayısını cekirdek yükünü gösteren sayıdır. Bir elementin böylece tüm atomlarında aynı sayıda proton bulunur. Proton sayıları aynı, nötron sayısı kütle numaraları = proton sayısı + nötron sayısı farklı atomlara izotop denir. Toplam 118 adet element bulunmuştur. Bunların 94 tanesi Dünya üzerinde doğal olarak bulunmaktadır. 80 adet element sabit izotopa sahiptir. Bu elementler, atom numarası 43 ve 61 teknetyum ve prometyum dışında atom numarası 1'den 82'ye kadar olan atomlardır. Atom numarası 83 ve daha fazlası olan atomlar bizmut ve fazlası kesinlikle sabit değildirler ve radyoaktif özellikler barındırırlar. Atom numarası 83'ten 94'e kadar olanlar sabit değillerdir. Altın, gümüş, kalay, bakır, kurşun ve civa gibi elementler eski çağlardan beri biliniyordu. Bir elementin ilk bilimsel olarak bulunması 1649 yılında Henning Brand'ın fosforu bulmasıyla başlamıştır. Bundan sonraki 200 yıl boyunca elementler ve onları bileşikleri hakkında kimyacılar tarafından pekçok bilgi elde edilmiştir. Bununla beraber 1869 yılına kadar toplam 63 element bulunabilmiştir. 1817 yılında Johann Dobereiner benzer kimyasal özelliklere sahip olan stronsiyum, kalsiyum ve baryuma bakarak, stronsiyumun atom ağırlığının kalsiyum ve baryum atom ağırlıklarının ortasında olduğuna dikkat çekmiştir. 1829 yılında klor, brom ve iyot üçlüsünün de benzer özellikler gösterdiği bulunmuştu. Yine benzer davranış lityum,sodyum ve potasyum için de gözleniyordu. 1829 ve1858 yılları arasında bu konuda pek çok araştırma yapıldı. Bu sırada halojenler grubu katıldı. Oksijen, kükürt,selenyum ve tellür bir grubun üyesi olarak düşünülürkenazot, fosfor, arsenik, antimon ve bizmut başka bir grup içine yerleştirildiler. İlk periyodik tabloyu oluşturma şerefi Fransız bilim adamı A. E. Beguyer de Chancourtois'e düştü. De Chancourtois, silindirin çevresine 16 kütle birimleri yerleştirerek elementleri buraya oturttu. Benzer özelliklerdeki elementler bu silindir üzerinde düşey satırlarda gruba ayırmıştı. Atom ağırlıkları sekizin katı kadar olan elementlerin özellikleri benzerdi. 1864 yılında yazılan bir yazıda Newlands bunu Oktav kanunu Law of Octaves olarak tanımladı. Bu kanuna göre herhangi bir element tablodaki sekizinci elementle benzerlikler gösteriyordu. Genelde periyodik tablonun babası olarak Alman bilim adamı Julius Lothar Meyer ve Rus bilim adamı Dimitri Mendeleyev kabul edilir. Her ikisi de birbirinden habersiz olarak dikkate değer benzer sonuçlar ürettiler. Mendeleyev atomların artan atom ağırlıklarına göre sıralandıklarında belli özelliklerin tekrarlandığını görmüştür. Daha sonra elementleri tekrarlanan özelliklerine göre alt alta sıralayarak ilk iki periyodu yedişer, sonraki üç periyodu ise onyedişer element içeren bir periyodik sistem hazırlamıştır. Mendeleyev'in hazırladığı periyodik sistemde bazı yerleri henüz keşfedilmemiş elementlerin olduğunu düşünerek boş bırakmıştır. Daha sonra bulunan skandiyum, galyum, germanyum elementleri tablodaki boşluklara yerleşmişlerdir. 1895 yılında Lord Rayleigh, yeni bir soygaz argon keşfettiğini bildirdi. Bu element periyodik tabloda bilinen hiçbir yere oturtulamadı. 1898 yılında William Ramsay bu elementin klor ile potasyum arasında bir yere konulabileceğini önerdi. Helyum da aynı grubun bir üyesi olarak düşünüldü. Bu grup elementlerinin değerliklerinin sıfır olması nedeniyle sıfır grubu olarak adlandırıldı. Mendeleyev'in periyodik tablosu her ne kadar elementlerin periyodik özelliklerini gösterse de neden özelliklerin tekrarlandığı konusunda herhangi bir bilgi vermemektedir. 1911'de Ernest Rutherford atom çekirdekleri alfa parçacıklarının saçılması deneyiyle çekirdek yükünün belirlenebileceğini gösterdi. Rutherford'un gösterdiği diğer bir şey bir çekirdeğin yükünün atom ağırlığı ile orantılı olduğuydu. Yine 1911'de A. Van den Broek bir seri çalışmasıyla elementlerin atom ağırlıklarının atom üzerindeki yüke yaklaşık eşit olduğunu gösterdi. Bu yük daha sonra atom numarası olarak tanımlandı ve periyodik tablodaki elementleri yerleştirmede kullanıldı. 1913 de Henry Moseley bir grup elementin X-ışınlar tayf çizgilerin dalga boylarını ölçerek, atom numarası ile elementlerin X-ışınları dalga boylarının ilişkili olduğunu gösterdi. Bu çalışma Mendeleyev, Mayer ve diğerlerinin yaptığı gibi atom ağırlıklarını temel seçmedeki yanlışlığı gösteriyordu. Fakat neden periyodik özellikler gözleniyor sorusunun yanıtı ise Niels Bohr'un elementlerdeki elektronik yapıyı incelemesiyle başlar denilebilir. Periyodik tablodaki en son büyük değişiklik, 20. yüzyılın ortalarında Glenn Seaborg'un çalışmasıyla ortaya plutonyumu bulmasıyla başlayan araştırması, 94 den 102 ye kadar olan tüm uranyum ötesi elementlerin bulmasıyla sürdü. Periyodik tablodaki lantanit serisinin altınaaktinitler serisini yerleştirdi. 1951'de Seaborg bu çalışmaları ile kimyada Nobel ödülünü kazandı. 106 nolu element seaborgiyum Sg olarak adlandırıldı. ​ Elementler​ Sembolİsim1HHidrojen2HeHelyum3LiLityum4BeBerilyum5BBor6CKarbon7NAzot8OOksijen9FFlor10NeNeon11NaSodyum12MgMagnezyum13AlAlüminyum14SiSilisyum15PFosfor16SKükürt17ClKlor18ArArgon19KPotasyum20CaKalsiyum21ScSkandiyum22TiTitanyum23VVanadyum24CrKrom25MnMangan26FeDemir27CoKobalt28NiNikel29CuBakır30ZnÇinko31GaGalyum32GeGermanyum33AsArsenik34SeSelenyum35BrBrom36KrKripton37RbRubidyum38SrStronsiyum39Yİtriyum40ZrZirkonyum41NbNiobyum42MoMolibden43TcTeknesyum44RuRutenyum45RhRodyum46PdPaladyum47AgGümüş48CdKadmiyum49Inİndiyum50SnKalay51SbAntimon52TeTellür53Iİyot54XeKsenon55CsSezyum56BaBaryum57LaLantan58CeSeryum59PrPraseodim60NdNeodimyum Sembolİsim61PmPrometyum62SmSamaryum63EuEvropiyum64GdGadolinyum65TbTerbiyum66DyDisprozyum67HoHolmiyum68ErErbiyum69TmTulyum70Ybİterbiyum71LuLutetyum72HfHafniyum73TaTantal74WVolfram75ReRenyum76OsOsmiyum77Irİridyum78PtPlatin79AuAltın80HgCıva81TlTalyum82PbKurşun83BiBizmut84PoPolonyum85AtAstatin86RnRadon87FrFransiyum88RaRadyum89AcAktinyum90ThToryum91PaProtaktinyum92UUranyum93NpNeptünyum94PuPlütonyum95AmAmerikyum96CmKüriyum97BkBerkelyum98CfKaliforniyum99EsAynştaynyum100FmFermiyum101MdMendelevyum102NoNobelyum103LrLavrensiyum104RfRutherfordiyum105DbDubniyum106SgSeaborgiyum107BhBohriyum108HsHassiyum109MtMeitneriyum110DsDarmstadtiyum111RgRöntgenyum112CnKopernikyum113UutUnuntriyum114FlFlerovyum115UupUnunpentiyum116LvLivermoryum117*UusUnunseptiyum118UuoUnunoktiyum- 'ilk 20 element' için 10000+ sonuç İlk 20 element eşleştirme EşleştirZeyneptn tarafından sırasıyla ilk 20 element EşleştirArdablts61 tarafından 9. sınıf Kimya İlk 20 element eşleştirme EşleştirMertgnc34 tarafından 8. sinif Elementler Fen Bilimleri Periyodik Tablo ilk 20 element sıralama Doğru SıraEsraögretmenim tarafından ilk 20 element sembol Kutuyu açÇakabeyortaokulu tarafından İlk 20 Element Eşleştirme EşleştirCosgunbusra1405 tarafından Periyodik Tablo ilk 20 Element EşleştirXimthedespot8 tarafından İlk 20 Element ve Sembolleri Eşleşmeyi bulKaloheh821 tarafından İLK 20 ELEMENT ATOM NUMARALARI EşleştirZumrakorkusuz75 tarafından 8. sinif 9. sınıf Kimya Fenbilimleri Elementler ilk 20 Element Karışık TestYef55samsun tarafından Fen Bilimleri İlk 20 Element Eşleştirme EşleştirNurtentusun tarafından 1. sinif 2. sınıf 3. sınıf 4. sınıf 5. sinif 6. sinif 7. sinif 8. sinif 9. sınıf 10. Sınıf 11. Sinif Bilim fiziksel bilimler Kimya Periyodik Tablodaki İlk 20 Element / Yaygın Kullanılan Elementler ve Sembolleri Kutucukları çevirReyhanataly tarafından İlk 18 Element TestAhmetsafaaytass tarafından Elementlerin Sembolleri EşleştirDamlacelik1 tarafından 7. sinif Element ilk 18 element EşleştirTuna25 tarafından ilk 18 element ÇarkıfelekAtacan2316 tarafından İlk 18 Element BulmacaDefne008 tarafından ilk 18 element Balon patlatmaTuna25 tarafından PERİYODİK SİSTEMDEKİ İLK 18 ELEMENT EşleştirSudenaz2008 tarafından periyodik sistemdeki ilk 18 element Eşleşen çiftlerBerrakvatanseve tarafından İLK 20 EşleştirFatmayilmaz1058 tarafından İlk 18 Element ve Sembolleri EşleştirHaticehocailefen tarafından periyodik sistemdeki ilk 18 element Eşleşen çiftlerEsraögretmenim tarafından İLK 18 ELEMENT VE SEMBOLLERİ EşleştirZeynepturken tarafından Elementlerin Kullanım Alanları TestDamlacelik1 tarafından 7. sinif Element PERİYODİK CETVEL 20 element Kelime avıEsraögretmenim tarafından PERİYODİK TABLO İLK 20 EşleştirCinarsevil4 tarafından Periyodik Tablo Ilk 20 BulmacaDorausma37 tarafından 7. SINIF FEN 20 Element EşleştirSeria tarafından 7. sinif Fen bilimleri periyodik tablo ilk 20 BulmacaCinarsevil4 tarafından elementler ilk 20 TestFatmanurzengi38 tarafından element sembol eşleştirme EşleştirFeyzanurkocabiy tarafından ORTAOKUL LİSE ELEMENT BİLEŞİK İlk Yardım TestSerkanozguven tarafından Trafik güvenliği ve ilk yardım element Doğru SıraCicek7802 tarafından ELEMENT EşleştirMervepeker54 tarafından 20 AĞUSTOS 2011-İLK YARDIM TestOzaneren78 tarafından 20 EKİM 2012 - İLK YARDIM TestOzaneren78 tarafından SOSYAL BİLGİLER MİLLİ MÜCADELE ÇarkıfelekAhmettelli06 tarafından ilk okuma ilk TestEgtu1308 tarafından İlk TestDefnetas6 tarafından ilk ÇarkıfelekZekiapa20 tarafından ilk Eşleşmeyi bulCerennaz25 tarafından ilk TestErdemcevikk tarafından fen bilimleri periyodik tablodaki ilk 18 element isim sembol eşleştirmesi EşleştirSafakgulbenur tarafından TRAFİK VE İLK YARDIM Doğru veya yanlışBcazdan tarafından 9. sınıf Sağlık Bilgisi ve Trafik Kültürü İlk Yardım El olanları vur Köstebek vurmacaAhmettelli06 tarafından ilk okuma İlk Gameshow testiFguney692 tarafından Element test TestHakancemre4646 tarafından 7. sinif Element Gameshow testiGevhergevher631 tarafından ilk bulmaca BulmacaWordwa11 tarafından OKUMA ÇARKI ÇarkıfelekMehmetguler241 tarafından 1. sinif İlk okuma yazma ilk ÇarkıfelekAydogoso tarafından İlk TEST- TestSeymasezgin22 tarafından ELEMENT Eşleşmeyi bulDanismanavr tarafından element eşleştir EşleştirSananeaq34hj tarafından İlk Kutuyu açBelinayuygur7 tarafından ilk Kutuyu açTnbydr34 tarafından ilk yardım malzemeleri Eksik kelimeBulutnarinnur4 tarafından 4. sınıf Trafik güvenliği ve ilk yardım esre konu örnekleri Rastgele kartlarHamidenurunlu tarafından İLK SEVİYE CÜZ Oyun KUR'AN HARFLERİ Kutuyu açHamidenurunlu tarafından İLK SEVİYE KURAN HARFLERİ Oyun Faaliyete Genel Bakış Öğrencilerinize ilk 20 öğeyi araştırarak ve sembolleri, atom numaraları, atom diyagramları ve kütleleri gibi önemli bilgileri içeren bir tablo oluşturarak kendi periyodik tablolarını oluşturmalarını sağlayın. Öğrenciler ayrıca öğenin kullanımının görselleştirmesini de içermelidir. Onlara, bir elementin sembolünün iki harfli olması durumunda, ilk harfin büyük ve ikincinin küçük harf olacağını hatırlatmak önemlidir. Örneğin, helyum için sembol HE'dir, He değildir. Elemanlar, atom kütlesine göre değil, atom numarası ile proton ve elektron sayısıdır düzenlenir. Bu, elemanların ve periyodik cetvelin öğretilmesinin sonunda kavram anlayışını kontrol etmek için harika bir faaliyettir. Alternatif olarak, öğrencilerinize konunun başında bu etkinliği tamamlamalarını ve yaptıkları kaynakları kişiselleştirilmiş bir çalışma rehberi olarak kullanmalarını sağlayın. Bunu öğrenciler için başlangıçta daha fazla bilgi vererek ya da daha az bilgi almalarını isteyerek daha az zorlaştırabilirsiniz. Örneğin, öğrenciler sadece sembolü ve atom numarasını içerebilir. Daha ileri seviyedeki öğrencilerinizi genişletmek için, ilk 20 öğenin her biri için özellikleri ve kullanımları araştırmalarını sağlayın. Daha sonra bu bilgileri storyboard'larına ekleyebilirler. Lütfen bu aktivitede, her element için en bol izotopun atom kütlesini kullandığımızı unutmayın. Ortalama atom kütlesinin bazı periyodik tablolarda listelendiğini görebilirsiniz. Öğrenci Talimatları İlk 20 element hakkında önemli bilgileri gösteren bir grafik oluşturun. "Atamaya Başla" yı tıklayın. Öncelikle ilk 20 elementin üzerindeki sembol ve isimleri bulun ve her hücreye doğru sırayla yazmak için Textables'ı kullanın. Bir öğenin sembolünde iki harf varsa, ilk harfin büyük, ikincinin küçük harf olacağını unutmayın. Ardından mavi olgu kutusuna dahil edilecek bilgileri araştırın. Eklemelisin Atom numarası Atom kütlesi Proton sayısı Nötron sayısı Elektron sayısı Akıllı atom şemasını kullanarak her element için elektron düzenlemesini oluşturun. Birinci kabuğun 2 elektron tutabildiğini, ikinci ve üçüncü kabın 8 tutabildiğini ve dördüncü kabuğun 18 tutabildiğini unutmayın. Sonunda elemanı temsil etmek için hücreye bir görselleştirme ekleyin. Bu neye benzediği veya ne için kullanıldığı gibi bir resim olabilir. Film şeridinizi kaydedin ve gönderin. Ders Planı Referansı İlk 20 elementi araştırın, bilgi kutularını doldurun ve her bir element için elektron düzenini çizin. Her bir öğeyi göstermek için resimleri kullanın. Usta 20 Points Gelişen 10 Points Başlangıç 0 Points Sipariş, İsimler ve Semboller Tüm öğeler, doğru adla ve doğru simgeyle doğru sırada yerleştirilir. Elemanların çoğu doğru ada ve doğru sembolle doğru sırada yerleştirilir. Elemanlardan bazıları doğru sırada, doğru adla ve doğru sembolle yerleştirilir. Bilgi Her element için atom numarası, atom kütlesi, proton sayısı, nötron sayısı ve elektron sayısı doğrudur. Birçok element için atom numarası, atom kütlesi, proton sayısı, nötron sayısı ve elektron sayısı doğrudur. Bazı elementler için atom numarası, atom kütlesi, proton sayısı, nötron sayısı ve elektron sayısı doğrudur. Elektron Düzeni Elektron düzenleme diyagramı her element için doğrudur. Çoğu öğe için elektron düzeni diyagramı doğrudur. Elektron düzenleme diyagramı bazı elementler için doğrudur. Görüntüleme Her öğeyi açıkça temsil eden bir görüntü var. Çoğu öğeyi temsil eden resimler var. Bazı öğeleri temsil eden resimler var, ancak net değiller. Çabanın Kanıtı İş iyi yazılmış ve özenle düşünülmüş. İş, bir miktar çaba gösteriyor. İş, herhangi bir çabanın göstergesi olmadığını göstermektedir. Resim Öznitelikleri Atlas Collection Image • San Diego Air & Space Museum Archives • Lisans No known copyright restrictions BA-NA-NA • whologwhy • Lisans Attribution First day by the pool with friends • RichardBarley • Lisans Attribution Helium Tank • davidgljay • Lisans Attribution IMG_1391 Sulfur Piles Awaiting Export, Vancouver Bay, British Columbia, Canada • euthman • Lisans Attribution liquid nitrogen • Yuya Tamai • Lisans Attribution Lithium Floats... • Sea Moon • Lisans Attribution NEON • • Lisans Attribution Scuba dive lessons • ToddonFlickr • Lisans Attribution sodium lights • PinkMoose • Lisans Attribution Solar cells • Arenamontanus • Lisans Attribution sparks • Creativity103 • Lisans Attribution Teeth • NYCgal • Lisans Attribution The Webb Telescope's Actuators Curving Mirrors in Space • NASA Goddard Photo and Video • Lisans Attribution *Bu 2 Hafta Ücretsiz Deneme başlatacak - Kredi Kartı Gerekli değil © 2022 - Clever Prototypes, LLC - Her hakkı saklıdır. Dimitri Mendeleyev periyodik tablonun ilk versiyonunu 150 yıl önce, 1 Mart 1869’da miladi takvime göre ortaya koymuştu. Bilinen 63 elementten oluşan periyodik tablonun bu taslak hali yıllar içinde birçok bilim insanının katkısıyla Mendeleyev periyodik tablonun ilk versiyonunu 150 yıl önce, 1 Mart 1869’da miladi takvime göre ortaya koymuştu. Bilinen 63 elementten oluşan periyodik tablonun bu taslak hali yıllar içinde birçok bilim insanının katkısıyla gelişti. Bugün atomu oluşturan parçacıklar ve elementlerin özellikleri hakkında çok daha kapsamlı bilgilere sahibiz. Ancak temelleri 150 yıl önce atılan, elementlerin özelliklerine göre sınıflandırıldığı periyodik tablonun temel yapısı kullanılmaya devam ediyor. Elementleri Sınıflandırma Çabaları Altın, gümüş, cıva, demir, kurşun, kalay gibi elementler çok eski zamanlardan beri biliniyordu. Ancak modern kimyasal element kavramının temelini oluşturan tanım ilk kez 1661’de İngiliz kimyacı Robert Boyle tarafından yapıldı. Robert Boyle elementi daha basit maddelere ayrıştırılamayan madde olarak tanımlamıştı. Elementleri sahip oldukları özelliklere göre sınıflandırmaya yönelik çalışmaların geçmişi 1800’lü yılların başına dayanıyor. 1829’da Alman kimyacı Johann Döbereiner bilinen elementlerin bir çoğunun üçlü gruplar şeklinde örneğin lityum-sodyum-potasyum, kalsiyum-stronsiyum-baryum, kükürt-selenyum-tellür, klor-brom-iyot ortak özellik gösterdiğine dikkat çekti ve elementleri bu şekilde sınıflandırdı. Döbereiner aynı zamanda aynı gruptaki elementlerin atom kütleleri arasında bir ilişki olduğunu fark etti Elementler atom kütlelerine göre sıralandığında, birinci ve üçüncü elementin atom kütlelerinin ortalaması yaklaşık olarak ikinci elementin atom kütlesine eşitti. Bu sonuçlar diğer bilim insanlarını elementlerin özellikleri ile atom kütleleri arasındaki ilişkiyi anlama konusunda araştırmalar yapmaya teşvik etti. 1864’te kimyacı John Newlands elementleri atom kütlelerine göre sıraladığında, sekizinci elementin birinci elementle benzer özellikler gösterdiğini ve bu davranışın her sekiz elementte bir tekrar ettiğini buldu. Ancak Newlands’ın bu önermesi kalsiyum elementinden daha ağır elementler için gözlenmediğinden bilim dünyasında yaygın olarak kabul edilmedi. 1860’lı yıllarda Alman kimyacı Julius Meyer ve Rus kimyacı Dimitri Mendeleyev birbirlerinden bağımsız olarak elementlerin atom kütleleri ve özellikleri arasındaki ilişkiye göre sınıflandırılmasına yönelik çalışmalar yapıyordu. Her iki bilim insanı elementleri atom kütlelerine göre sıralayarak sınıflandırdıkları benzer iki tablo oluşturdu. Ancak Mendeleyev periyodik tablosunu 1869 yılında -Meyer’den bir yıl önce- yayımladı. Mendeleyev’in Periyodik Tablosu Elementlerin özelliklerine göre sınıflandırıldığı tablonun adındaki “periyodik” ifadesi elementlerin belli aralıklarla yani periyodik olarak benzer özellikler göstermesinden kaynaklanıyor. Bu olgu “periyodik yasa” ve “periyodik sistem” olarak da isimlendiriliyor. Mendeleyev, 1869’da yayımladığı periyodik tablonun ilk versiyonunda bilinen 63 elementi artan atom kütlelerine göre dikey olarak sıralamıştı. Benzer özellikteki elementler aynı gruplarda yer alıyordu ancak bu elementlerin bulunduğu gruplar periyodik tablonun bugünkü versiyonundaki gibi dikey değil yatay olarak düzenlenmişti. Dimitri Mendeleyev’in 1869’da yayımladığı periyodik tablonun ilk versiyonu Mendeleyev periyodik tablosunda elementleri atom kütlelerine göre sıraladığında, periyodik sisteme uymayan elementlerin yerlerinde değişiklikler yaptı. Örneğin atom kütlesine göre sıralandığında iyot I tellürün Te üstünde yer almalıydı. Ancak Mendeleyev bu iki elementin yerini değiştirdi. Böylece tellür benzer özelliklere sahip olduğu oksijen O, kükürt S ve selenyum Se ile iyot ise benzer özelliklere sahip olduğu flor F, klor Cl ve brom Br ile aynı grupta yer aldı. Mendeleyev’in periyodik tablosunun ilk versiyonunda bazı elementler hatalı atom kütlelerine göre yerleştirilmişti. Ayrıca cıva Hg, altın Au, kurşun Pb, talyum Tl gibi bazı ağır metallerin yerlerinde problem vardı. Mendeleyev 1871’de periyodik tablosunun ikinci versiyonunu yayımladı. Periyodik tablonun bu versiyonunda benzer özellikler gösteren aynı gruptaki elementleri yatay olarak değil dikey olarak sıraladı. Mendeleyev elementleri aynı zamanda diğer elementlerle bileşikler oluştururken kurabilecekleri bağ sayısına göre de gruplandırdı. Dimitri Mendeleyev’in periyodik tablosunun 1871’da yayımlanan versiyonu Mendeleyev’in periyodik tablosunun en önemli özelliklerinden biri henüz keşfedilmemiş elementler için tabloda boşluklar bırakılmasıydı. Mendeleyev’in 1871’de yayımladığı makalede eka-alüminyum, eka-bor ve eka-silisyum adını verdiği bu elementler sırasıyla 1875, 1879 ve 1886 keşfedildi ve galyum Ga, skandiyum Sc ve germenyum Ge olarak isimlendirildi. Mendeleyev henüz keşfedilmemiş bu elementlerin sadece atom kütlelerini değil başka özelliklerini de doğru tahmin etmişti. Örneğin Mendeleyev’in kütle numarasını 68, yoğunluğunu suyun altı katı olarak tahmin ettiği ve eka-alüminyum olarak isimlendirdiği element galyumun özellikleri ile atom kütlesi 69,723, yoğunluğu ise 5,91 g/cm3 eşleşiyor. Mendeleyev’in periyodik tablonun 1871 versiyonunda yerini boş bıraktığı, kütle numarası 100 olan element 1937’de keşfedildi ve teknetyum olarak isimlendirildi. Mendeleyev’in periyodik tablosunun ilk iki versiyonunda soygazlar bulunmuyordu. 1890’lı yıllarda soygazların keşfedilmesinden sonra Mendeleyev 1905 yılında soygazlar için periyodik tabloya yeni bir grup ekledi. Bugün geçiş metalleri olarak sınıflandırılan elementler ise tek bir grupta toplanmıştı. Foundations of Chemistry - Dimitri Mendeleyev’in periyodik tablosunun 1905’te yayımlanan versiyonu Periyodik tablonun ilk versiyonlarında elementler atom kütlelerine göre sıralanmıştı. Ancak elementlerin atom kütlelerine göre sıralanması periyodik tabloda atomların düzenlenmesinde bazı sorunlara yol açıyordu. Mendeleyev’in ölümünden altı yıl sonra İngiliz fizikçi Henry Moseley bir elementin kendine has kimyasal özelliklerinin atom numarası bir atomun çekirdeğindeki protonların sayısı tarafından belirlendiğini buldu. Bugün periyodik tabloda elementler atom numaralarına göre sıralanıyor. Mendeleyev 1907’de hayatını kaybettiğinde atomun yapısı tam olarak anlaşılamamıştı. Bugün atomun proton, nötron ve elektrondan oluştuğunu biliyoruz. Atomun çekirdeği artı yüklü proton ve yüksüz nötronlardan oluşur. Eksi yüklü elektronlar ise çekirdek etrafında belirli enerji seviyelerindeki orbitallerde bulunur. Kaliforniya Lawrence Livermore Laboratuvarı, yeni elementlerin keşfedilmesine yönelik araştırmaların gerçekleştirildiği laboratuvarlardan biri. Yukarıdaki fotoğrafta Kaliforniya Lawrence Livermore Laboratuvarı’ndaki bir araştırma sahası görülüyor. Mendeleyev’in periyodik tabloda bıraktığı boşluklarla ilgili yaptığı tahmin bilim insanlarına yeni elementler keşfetme konusunda ilham verdi. Bilinen 63 elementten oluşan periyodik tablonun ilk halinden sonra birçok element keşfedildi. Bugün periyodik tablo 118 elementten oluşuyor ve bilim insanları kararlı ve süperağır yeni elementler keşfetmeye yönelik araştırmalarına devam ediyor. Kaynaklar Stewart, P. J., “Mendeleev’s predictions success and failure”, Foundations of Chemistry, 2018. Bilim Genç web sitesinde yayınlanan yazı, haber, video, fotoğraf, çizim ve animasyonların her türlü hakkı TÜBİTAK’a aittir. İzin alınmadan, kaynak gösterilerek dahi olsa alıntı yapılamaz, kopyalanamaz ve başka yerde yayınlanamaz.

periyodik tablo ilk 18 element